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初中化学期中考试前必看——解题技巧和说明,建议收藏!

日期: 2019-10-25
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  解题技巧和说明


  (一) 推断题解题技巧

  看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

  1. 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

  

  2. 一些特殊物质的颜色:

  黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

  蓝色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含 Cu2+ 溶液、 液态固态 O2(淡蓝色)

  红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

  黄色:硫磺(单质 S)、含 Fe3+ 的溶液(棕黄色)

  绿色:FeSO4•7H2O、含 Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

  无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

  有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

  有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2

  有臭鸡蛋气味:H2S


  3. 常见一些变化的判断:

  ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)

  ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3

  ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3

  Fe(OH)2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀;

  ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐;

  ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱。


  4. 酸和对应的酸性氧化物的联系:

  ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:

  CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

  H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

  ② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)

  CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3

  SO3 + H2O == H2SO4N2O5 + H2O == 2HNO3

  (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色)


  5. 碱和对应的碱性氧化物的联系:

  ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:

  CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

  ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)

  K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOH

  BaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2

  ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:

  Mg(OH)2 == MgO + H2OCu(OH)2 == CuO + H2O

  2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O


  (二) 解实验题

  看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。

  1.实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

  ① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水 CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色

  由白色→蓝色)、生石灰等;

  ② 除 CO2 可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无 CO2)、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等;

  ③ 除 HCl 气体可用:AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无 HCl)、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液;

  除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。


  2.实验注意的地方:

  ①防爆炸:点燃可燃性气体(如 H2、CO、CH4)或用 CO、H2 还原 CuO、Fe2O3 之前,要检验气体纯度。

  ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

  ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处

  理:CO 点燃烧掉;SO2、NO2 用碱液吸收。

  ④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。


  3.常见意外事故的处理:

  ①酸流到桌上,用 NaHCO3 冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

  ② 沾到皮肤或衣物上:

  Ⅰ.酸先用水冲洗,再用 3~5% NaHCO3 冲洗;

  Ⅱ.碱用水冲洗,再涂上硼酸;

  Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。


  4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

  (1)制 O2 要除的杂质:水蒸气(H2O)

  (2)用盐酸和锌粒制 H2 要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

  (3)制 CO2 要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

  除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是 NaOH 和 CaO)、生石灰、无水 CuSO4(并且可

  以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;

  除 HCl 气体的试剂:AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无 HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH

  溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟 HCl 气体反应]


  5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

  (1)有 CO 的验证方法:(先验证混合气体中是否有 CO2,有则先除掉)

  将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色 CuO 变成红色,

  且澄清石灰水要变浑浊。

  (2)有 H2 的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

  将混合气体通入灼热的 CuO,再将经过灼热的 CuO 的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。现象:黑色 CuO

  变成红色,且无水 CuSO4 变蓝色。

  (3)有 CO2 的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。


  6.设计实验

  (1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

  实验步骤-实验现象-结论

  ①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯,烧杯内壁有小水珠生成,证明蜡烛有氢元素。

  ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊,证明蜡烛有碳元素。

  (2)试设计一个实验来证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

  实验步骤-实验现象-结论-图

  把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒 CO2 阶梯下层的蜡烛先

  灭,上层的后灭。证明 CO2 具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。


  7.解题:

  计算题的类型有

  a.有关质量分数(元素和溶质)的计算

  b.根据化学方程式进行计算

  c.由 a 和 b 两种类型混合在一起计算

  (1)溶液中溶质质量分数的计算

  溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%

  (2)化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

  某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%

  (3)混合物中某化合物的质量分数计算

  化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%

  (4)混合物中某元素质量分数的计算

  某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%

  或:某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数

  (5)解题技巧

  a.审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

  b.根据化学方程式计算的解题步骤:

  ①设未知量

  ②书写出正确的化学方程式

  ③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

  ④列出比例式,求解

  ⑤答。

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